Với giải bài tập Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 trang 56 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11 Bài 9.

Giải Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 9: Ôn tập chương 2 (trang 56)

Giải Hóa học 11 trang 56

Phân tử nitrogen có cấu tạo là A. N = N. B. N ≡ N

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 1 trang 56 Hóa học 11: Phân tử nitrogen có cấu tạo là

A. N = N.                                   B. N ≡ N.

C. N – N.                                   D. N → N.

Lời giải:

Phân tử nitrogen có cấu tạo là N ≡ N.

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây? A. Chóp tam giác

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 2 trang 56 Hóa học 11: Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?

A. Chóp tam giác.

B. Chữ T.

C. Chóp tứ giác.

D. Tam giác đều.

Lời giải:

Phân tử ammonia có dạng hình học chóp tam giác.

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây? A. H2O

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 3 trang 56 Hóa học 11:

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂O.                                     B. HCl.

C. H₃PO₄.                                  D. O₂ (Pt, t^o).

Lời giải:

Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O₂ (Pt, t^o).

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng? A. Đều chứa liên kết ion

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 4 trang 56 Hóa học 11: : Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?

A. Đều chứa liên kết ion.

B. Đều có tính acid yếu trong nước.

C. Đều có tính base yếu trong nước.

D. Đều chứa nguyên tử N có số oxi hoá là -3.

Lời giải:

Trong NH₃ và NH₄⁺, nguyên tử N đều có số oxi hoá là -3.

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng? A. NaCl

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 5 trang 56 Hóa học 11: Cho vài giọt dung dịch BaCl₂ vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?

A. NaCl.                                    B. Na₂SO₄.

C. NaNO₃.                                 D. NaOH.

Lời giải:

BaCl₂ + Na_2SO4 → BaSO₄ + 2NaCl.

BaSO₄ là chất kết tủa, có màu trắng.

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H2SO4 đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá – khử? A. KBr

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 6 trang 56 Hóa học 11: Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

A. KBr.                                      B. NaCl.

C. CaF₂.                                     D. CaCO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 7 trang 56 Hóa học 11: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?

A. Rót từ từ acid vào nước.

B. Rót nhanh acid vào nước.

C. Rót từ từ nước vào acid.

D. Rót nhanh nước vào acid.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, để đảm bảo an toàn phải rót từ từ dung dịch sulfuric acid đặc vào nước, vừa rót vừa khuấy (không làm ngược lại).

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald: 4NH3(g)

Giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Câu hỏi 8 trang 56 Hóa học 11: : Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)

a) Tính của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.

b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO.

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.

Lời giải:

a)

= 4. 90,3 + 6.(-241,8) – 4. (-45,9) = -906 kJ.

 = - 906 kJ < 0, vậy phản ứng là toả nhiệt.

Phản ứng toả nhiệt này cần phải khơi mào, do đó có thể tận dụng nhiệt lượng toả ra này để tiếp diễn phản ứng mà không cần đốt nóng liên tục.

b)

⇒ -906 = 4. 3. 386 + 5.494 – 4. E_NO – 6.2. 459

⇒ E_NO = 625 kJ/mol.

Lời giải Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác: