Giải Hóa học 10

• Hóa 10 Kết nối tri thức Mở đầu
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 1: Thành phần của nguyên tử
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 2: Nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 27
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 9: Ôn tập chương 2 trang 46, 47
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14: Ôn tập chương 3 trang 69
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 16: Ôn tập chương 4
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 5
• 500 Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án | Trắc nghiệm Hóa 10
• Tổng hợp Lý thuyết Hóa 10 Kết nối tri thức chi tiết | Kiến thức trọng tâm Hóa học 10
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 23: Ôn tập chương 7
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen
• Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Thành phần của nguyên tử
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 3: Nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 1: Nhập môn Hóa học
• Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào
• Quan sát Hình 4.1 và 4.2, so sánh điểm giống và khác nhau giữa mô hình
• Hệ Mặt Trời gồm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh
• Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron
• Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử
• Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p
• Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron bằng các chữ cái
• Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất
• Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các lớp từ 1 đến 4
• Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của các electron trên các AO
• Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital
• Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron
• Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p
• Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp
• Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbial để số electron độc thân là tối đa
• Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố
• Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì?
• Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13)
• Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 7: Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo
• Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet
• Cho nguyên tố X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron
• Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron
• Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6)
• Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho
• Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao
• Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O2 và N2
• Thế nào là liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba?
• Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl2
• Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của Cl2, H2O, CH4
• Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH3
• Biết phân tử CO cũng có liên kết cho nhận
• Cho biết đặc điểm của nguyên tử cho và nguyên tử nhận trong phân tử
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion
• Trình bày liên kết cho nhận trong ion NH4+
• Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị
• Đom đóm có thể phát ra ánh sáng đặc biệt, không tỏa nhiệt như ánh sáng nhân tạo
• Trong các phân tử HCl, NH3 và CO2, cặp electron chung lệch
• Quan sát Hình 12.1, hãy viết quá trình nhường và nhận electron trong phản ứng giữa magnesium và oxygen
• Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực
• Hầu như mọi phản ứng hóa học cũng như quá trình chuyển thể của chất luôn kèm theo sự thay đổi năng lượng
• Quan sát Hình 12.2a hydrogen cháy trong chlorine với ngọn lửa sáng, tạo hợp chất hydrogen chloride (HCl)
• Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ở Hình 13.1 và nêu nhận xét
• Nêu điểm khác nhau giữa kí hiệu oxi hóa và kí hiệu điện tích của ion M
• Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A2 luôn là liên kết cộng hóa trị
• Dự đoán số oxi hóa của các nguyên tử trong nhóm IA, IIA, IIIA trong các hợp chất
• Thực hiện thí nghiệm 1 Nêu hiện tượng xảy ra
• Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về một phía
• Cho biết loại liên kết trong các phân tử MgCl2, CO2 và C2H4?
• Hãy nêu hiện tượng của các quá trình: đốt cháy than, ethanol trong không khí
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
• Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion
• Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước như Hình 13.3, em hãy dự đoán sự thay đổi nhiệt độ của nước trong cốc
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals
• Magnetite là khoáng vật sắt từ có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang
• Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử
• Trong phản ứng nung đá vôi CaCO3, nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra không
• Thực hiện thí nghiệm 2 Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp
• Hãy nhận xét và giải thích sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong chất oxi hóa
• Mô tả sự hình thành liên kết
• Trong đèn halogen, bao quanh dây tóc làm bằng wolfram là các khí hiếm như krypton, xenon
• Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện nào?
• Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau: H2S + Br2; 2KClO3 t°; CaCO3 + 2HCl. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử
• Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn
• Mô tả sự hình thành liên kết pi
• Quan sát Hình 17.1, cho biết vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
• Làm thế nào để biết một phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử
• Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin gì về phản ứng hóa học
• Tiến hành thí nghiệm 1 và quan sát hiện tượng của thí nghiệm
• Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết
• Hãy kể tên một số chất chứa nguyên tố halogen
• Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: C + H2O; CuSO4 + Zn. Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt
• Quan sát Hình 16.2 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích kết quả thí nghiệm 1
• Theo em, thế nào là liên kết bội?
• Hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử
• Từ các thông tin và quan sát Hình 17.2, nhận xét dạng tồn tại của các nguyên tố halogen trong tự nhiên
• Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng
• Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?
• Giữ nguyên nồng độ dung dịch Na2S2O3 ban đầu, pha loãng dung dịch H2SO4
• Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau
• Khoảng 71% bề mặt Trái Đất được bao phủ bởi biển và đại dương
• Cho phản ứng sau: S + O2; ∆fH = -296,80 kJ/mol. Cho biết ý nghĩa của giá trị ∆fH
• Quan sát Hình 16.3, nhận xét sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
• Số liên kết σ và liên kết π trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba
• Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí
• Hợp chất SO2 (g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s)
• Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen
• Quan sát Hình 16.4 và phương trình hóa học của phản ứng, giải thích
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
• Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, nhận xét xu hướng hình thành liên kết
• Quan sát Hình 12.7 và đọc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh
• Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
• Từ Bảng 13.1 hãy liệt kê các phản ứng có enthalpy tạo thành dương
• Biết rằng, khi nhiệt độ tăng thêm 10 độ C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng 4 lần
• Dựa vào Bảng 17.1, nhận xét sự biến đổi về màu sắc, thể các chất ở điều kiện thường
• Từ thông tin về Luyện kim, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao
• Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H
• Em hãy xác định enthalpy tạo thành theo đơn vị (kcal) của các chất sau
• 500 Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án
• Quan sát Hình 16.5, cho biết mật độ phân bố của các phân tử chất khí trong bình kín
• Đọc thông tin về Điện hóa để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với cuộc sống
• Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương?
• Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine
• Quan sát Hình 13.5, mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng
• Xét các phản ứng xảy ra trong bình kín
• Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao
• Hãy nêu thêm một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày
• Ở điều kiện thường, hãy dự đoán astatine tồn tại ở thể khí, thể lỏng hay thể rắn
• Vận dụng để vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân
• Tiến hành thí nghiệm 2 và so sánh tốc độ khí thoát ra trong hai bình tam giác
• Từ cấu tạo phân tử halogen và đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
• Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng để bơm lốp
• Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu * trong các chất và ion dưới đây
• Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: CO + 1/2 O2; H2 + F2. So sánh nhiệt giữa hai phản ứng
• Nhận xét mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng với kích thước của CaCO3
• Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH3
• Trong phản ứng với kim loại, nhận xét sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tử
• Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO3) và giấm (CH3COOH)
• Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
• Quan sát Hình 16.7, giải thích kết quả của thí nghiệm 2
• Dựa vào điều kiện phản ứng với hydrogen và giá trị năng lượng liên kết của phân tử H – X
• Mô hình sau biểu diễn phân tử CH4 hay phân tử CH3Cl?
• Có nhiều hiện tượng xảy ra xung quanh ta, em hãy nêu hai phản ứng oxi hóa - khử
• Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn và mạnh hơn so với củi có kích thước lớn
• Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau
• Trong phản ứng với dung dịch kiềm, nhận xét sự biến đổi số oxi hóa của chlorine
• Lắp ráp mô hình phân tử CH≡CH, biết toàn bộ các nguyên tử nằm trên cùng
• Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế muối zinc chloride
• Tiến hành thí nghiệm 3, quan sát hiện tượng và so sánh sự thay đổi của tàn đóm
• Tiến hành thí nghiệm 1, quan sát và ghi nhận hiện tượng
• Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới
• Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp
• Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp
• Tại sao nhai kĩ cơm, cảm nhận cơm có vị ngọt hơn?
• Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, giải thích kết quả thí nghiệm 1
• Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ
• Quan sát Hình 16.9, cho biết yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng đã được vận dụng trong thực tiễn
• Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi
• Cho phương trình nhiệt hóa học sau: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng
• Tiến hành thí nghiệm 2, quan sát và ghi nhận hiện tượng
• Trong quá trình lên men giấm, người ta thường cho chuối hay nước dừa vào lọ chứa giấm nuôi
• Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4
• Hai nhân vật minh họa trong hình bên đang chế biến món gà rán, được thực hiện bằng hai cách
• Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, giải thích kết quả thí nghiệm 2
• Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide
• Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào
• Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau: Cu + Cl2; Al + Br2; Ca(OH)2 + Cl2; KOH + Br2
• Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide
• Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm được ứng dụng vào lĩnh vực nào trong đời sống?
• Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M
• Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết
• Nhận xét vai trò của halogen trong đời sống, sản xuất và y tế
• Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ
• Cho biết số liên kết σ và liên kết п trong phân tử acetylene
• Tìm hiểu thêm những ứng dụng khác của halogen trong thực tế
• Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau
• Tại sao có thể sử dụng nước Javel để tẩy những vết mực trên áo trắng
• Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen
• Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên
• Chlorine B (C6H5ClNNaO2S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
• Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA
• Hóa 10 Cánh diều Bài 1: Nhập môn Hóa học
• Hóa 10 Cánh diều Bài 2: Thành phần nguyên tử
• Hóa 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử
• Hóa 10 Cánh diều Bài 3: Nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron
• Hóa 10 Cánh diều Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Hóa 10 Cánh diều Bài 9: Quy tắc octet
• Hóa 10 Cánh diều Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• Quá trình bị gỉ của đinh ốc ngoài không khí được mô tả như hình dưới đây
• Hóa 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ion Al2O3, CaF2
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong hợp chất sau: NO, CH4
• Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2
• Hóa 10 Cánh diều Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các hợp chất: Fe2O3, Na2CO3, KAl(SO4)2
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion
• Cho hai mảnh Mg cùng khối lượng vào hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl dư
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NH3 theo cách 2
• Trong cùng một khoảng thời gian, nồng độ của MgCl2 trong dung dịch ở thí nghiệm
• Dựa vào độ âm điện, giải thích vì sao công thức ion giả định của OF2
• Tốc độ của phản ứng (1) ở thí nghiệm (a) là nhanh hơn hay chậm hơn
• Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (1), (2)
• Cho biết tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương
• Nguyên tố Cl thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong phản ứng (3)?
• Hóa 10 Cánh diều Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals
• Tính tốc độ trung bình của phản ứng (4) theo O2 trong 100 giây đầu tiên
• Trong phản ứng ở ví dụ 1, hãy chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử
• Hóa 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị
• Từ bảng 6.1, có thể tính được tốc độ trung bình của phản ứng sau 50 giây
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau
• Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần
• Các phản ứng trên thường gặp trong đời sống và trong sản xuất
• 500 Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án
• Hóa 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
• Cho hai mẩu đá vôi từ cùng một mẫu có kích thước xấp xỉ nhau
• Tổng hợp Lý thuyết Hóa 10 Cánh diều chi tiết | Kiến thức trọng tâm Hóa học 10
• Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen
• Hóa 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
• Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử không?
• Em có nhận xét gì nếu trong biểu thức (5), nồng độ của chất A và B
• Trong phản ứng (6), nếu nồng độ của H2 tăng gấp đôi
• Hãy viết các quá trình thay đổi số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố
• Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong phân tử và ion sau đây
• Khi nồng độ của H2(g) cũng như I2(g) đều tăng lên gấp đôi
• Hãy giải thích các hiện tượng dưới đây
• Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết quá trình oxi hóa
• Chuẩn bị hai mẩu đá vôi nhỏ A và B có khối lượng xấp xỉ bằng nhau
• Hóa 10 Cánh diều Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron
• Quan sát hình 16.4, giải thích vì sao khi dùng đá vôi dạng bột
• Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide
• Giải thích vì sao thanh củi chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn
• Hóa 10 Cánh diều Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen
• Xăng E5 được tạo nên bởi sự pha trộn xăng A92 và ethanol
• Cho hai đinh sắt tương tự nhau (tẩy sạch gỉ và dầu mỡ) vào hai ống nghiệm
• Vì sao đinh sắt trong thí nghiệm bên phải được tẩy sạch gỉ và dầu mỡ?
• Dựa vào hiện tượng nào để so sánh tốc độ phản ứng trong hai thí nghiệm này?
• Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC
• Rót khoảng 2 ml nước oxi già (dung dịch H2O2 3%) vào một ống nghiệm
• Enzyme amylase và lipase có trong nước bọt
• Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn có thể làm nóng nước tới nhiệt độ
• Hình ảnh bên minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng? Giải thích
• Khí H2 có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl
• Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H2SO4 1M
• Phản ứng A →sản phẩm được thực hiện trong bình kín
• Hóa 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học