Với lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học (phân môn Hóa học) sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 7 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập KHTN 7 Bài 6.

Giải KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Video Giải Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học - Cô Chu Thị Nhung (Giáo viên VietJack)

Giải KHTN 7 trang 39

Cho các miếng bìa ghi kí hiệu hóa học của các nguyên tố C, O, Cl, H

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Mở đầu trang 39 Bài 6 Khoa học tự nhiên 7: Cho các miếng bìa ghi kí hiệu hóa học của các nguyên tố C, O, Cl, H như hình dưới đây. Mỗi miếng bìa tượng trưng cho một nguyên tử. Hãy ghép các miếng bìa H với các miếng bìa khác sao cho phù hợp.

Hãy cho biết các nguyên tố C, O, Cl ghép được với tối đa bao nhiêu nguyên tử H. Dùng kí hiệu hóa học và các chữ số để mô tả trong những miếng ghép thu được có bao nhiêu nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Trả lời:

Mỗi nguyên tử C có thể ghép tối đa với 4 nguyên tử H tạo thành hợp chất là CH₄.

Mỗi nguyên tử O có thể ghép tối đa với 2 nguyên tử H tạo thành hợp chất là H₂O

Mỗi nguyên tử Cl có thể ghép tối đa với 1 nguyên tử H tạo thành hợp chất HCl.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Quan sát hình 6.1, hãy so sánh hóa trị của nguyên tố và số electron mà nguyên tử của nguyên tố đã góp chung

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Câu hỏi 1 trang 39 Khoa học tự nhiên 7: Quan sát hình 6.1, hãy so sánh hóa trị của nguyên tố và số electron mà nguyên tử của nguyên tố đã góp chung để tạo ra liên kết.

Trả lời:

Hóa trị của H và Cl đều là I, bằng với số electron mà nguyên tử H và Cl góp chung để tạo ra liên kết.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Quan sát hình 6.3 và xác định hóa trị của C và O trong khí carbon dioxide

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 1 trang 40 Khoa học tự nhiên 7: Quan sát hình 6.3 và xác định hóa trị của C và O trong khí carbon dioxide

Trả lời:

Quan sát vào sơ đồ trên ta thấy, mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron để hình thành liên kết.

Như vậy C có hóa trị IV, O có hóa trị II.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Vẽ sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 2 trang 40 Khoa học tự nhiên 7: Vẽ sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H. Hãy cho biết liên kết đó thuộc loại liên kết nào. Hóa trị của mỗi nguyên tố trong hợp chất được tạo thành là bao nhiêu?

Trả lời:

+ Sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H:

+ Liên kết giữa N và H được tạo thành bởi đôi electron dùng chung giữa hai nguyên tử

⇒ là liên kết cộng hóa trị.

+ Nguyên tử N góp 3 electron ⇒ N có hóa trị III.

+ Nguyên tử H góp chung 1 electron ⇒ H có hóa trị I.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Cát được sử dụng nhiều trong xây dựng và là nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Câu hỏi 2 trang 41 Khoa học tự nhiên 7: Cát được sử dụng nhiều trong xây dựng và là nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh. Silicon oxide là thành phần chính của cát. Phân tử silicon oxide gồm 1 nguyên tử Si liên kết với 2 nguyên tử O. Dựa vào hóa trị của các nguyên tố trong bảng 6.1, hãy tính tích hóa trị và số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử silicon oxide. Nhận xét về tích đó.

Trả lời:

Tích của hóa trị và số nguyên tử tham gia liên kết của Si và O bằng nhau.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Dựa vào hóa trị của các nguyên tố trong bảng 6.1 và quy tắc hóa trị, hãy cho biết mỗi nguyên tử Mg

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 3 trang 41 Khoa học tự nhiên 7: Dựa vào hóa trị của các nguyên tố trong bảng 6.1 và quy tắc hóa trị, hãy cho biết mỗi nguyên tử Mg có thể kết hợp được với bao nhiêu nguyên tử Cl.

Trả lời:

Ta có: II × 1 = I × y ⇒ y = 2

Vậy mỗi nguyên tử Mg có thể kết hợp được với 2 nguyên tử Cl.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Nguyên tố A có hóa trị III, nguyên tố B có hóa trị II. Hãy tính tỉ lệ nguyên tử

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 4 trang 41 Khoa học tự nhiên 7: Nguyên tố A có hóa trị III, nguyên tố B có hóa trị II. Hãy tính tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó.

Trả lời:

Ta có: III × x = II × y ⟺ $\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$

Vậy tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó là 2 : 3

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Cho công thức hóa học của một số chất như sau: N2 (nitrogen) NaCl (sodium chloride)

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Câu hỏi 3 trang 41 Khoa học tự nhiên 7: Cho công thức hóa học của một số chất như sau:

a) N₂ (nitrogen)

b) NaCl (sodium chloride)

c) MgSO₄ (magnesium sulfate)

Xác định nguyên tố tạo thành mỗi chất và số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử.

Trả lời:

a) N₂ (nitrogen):

+ N₂ được tạo thành từ nguyên tố N.

+ Phân tử N₂ có 2 nguyên tử N.

b) NaCl (sodium chloride):

+ NaCl được tạo thành từ hai nguyên tố là Na và Cl.

+ Trong phân tử NaCl có 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.

c) MgSO₄ (magnesium sulfate):

+ MgSO₄ được tạo thành từ 3 nguyên tố là Mg, S và O.

+ Trong phân tử MgSO₄ có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Viết công thức hóa học của các chất: Sodium sulfide, biết trong phân tử có hai nguyên tử Na

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 5 trang 42 Khoa học tự nhiên 7: Viết công thức hóa học của các chất:

a) Sodium sulfide, biết trong phân tử có hai nguyên tử Na và một nguyên tử S.

b) Phosphoric acid, biết trong phân tử có ba nguyên tử H, một nguyên tử P và bốn nguyên tử O.

Trả lời:

a) Sodium sulfide: Na₂S

b) Phosphoric acid: H₃PO₄

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 6 trang 42 Khoa học tự nhiên 7: Viết công thức hóa học cho các chất được biểu diễn bằng những mô hình sau. Biết mỗi quả cầu biểu diễn cho một nguyên tử

Trả lời:

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Đường glucose là nguồn cung cấp năng lượng quan trọng cho hoạt động sống của con người

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 7 trang 42 Khoa học tự nhiên 7: Đường glucose là nguồn cung cấp năng lượng quan trọng cho hoạt động sống của con người. Đường glucose có công thức hóa học là C₆H₁₂O₆. Hãy cho biết:

a) Glucose được tạo thành từ những nguyên tố nào?

b) Khối lượng mỗi nguyên tố trong một phân tử glucose bằng bao nhiêu?

c) Khối lượng phân tử glucose là bao nhiêu?

Trả lời:

a) Glucose được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O.

Trong một phân tử glucose có 6 nguyên tử C, 12 nguyên tử H, 6 nguyên tử O.

b) Trong một phân tử glucose:

Khối lượng C là 6 × 12 = 72 amu

Khối lượng H là 12 × 1 = 12 amu

Khối lượng O là 6 × 16 = 96 amu

c) Khối lượng phân tử của glucose là:

72 + 12 + 96 = 180 amu.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Có ý kiến cho rằng: Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Câu hỏi 4 trang 43 Khoa học tự nhiên 7: Có ý kiến cho rằng: Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O. Theo em, ý kiến trên có đúng không? Hãy tính phần trăm khối lượng của H, O trong nước để chứng minh.

Trả lời:

Tính phần trăm khối lượng của H, O trong H₂O

Khối lượng của nguyên tố H trong H₂O là:

m_H = 2 × 1 amu = 2 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong H₂O là:

m_O = 1 × 16 amu = 16 amu

→ Khối lượng phân tử H₂O là:  $M_{H_{2}O}$  = 2 + 16 = 18 amu

Phần trăm về khối lượng của H trong H₂O là:

%m_H = $\frac{m_H}{M_{H_{2}O}}\times 100\%=\frac{2}{18}\times 100\%=11,11\%$

Phần trăm về khối lượng của O trong H₂O là:

%m_O = $\frac{m_O}{m_{H_{2}O}}\times 100\%$ = $\frac{16}{18}\times 100\%$ = 88,89%

Vậy ý kiến cho rằng: “Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O” là không đúng.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Calcium carbonate là thành phần chính của đá vôi, có công thức hóa học là CaCO3

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 8 trang 43 Khoa học tự nhiên 7: Calcium carbonate là thành phần chính của đá vôi, có công thức hóa học là CaCO₃. Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất trên.

Trả lời:

Tính phần trăm khối lượng của Ca, C, O trong CaCO₃

Khối lượng của nguyên tố Ca trong CaCO₃ là:

m_Ca = 1 × 40 amu = 40 amu

Khối lượng của nguyên tố C trong CaCO₃ là:

m_C = 1 × 12 amu = 12 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong CaCO₃ là:

m_O = 3 × 16 = 48 amu

→ Khối lượng phân tử CaCO₃ là:  = 40 + 12 + 48 = 100 amu

Phần trăm về khối lượng của Ca trong CaCO₃ là:

%m_Ca = $\frac{m_{Ca}}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%=\frac{40}{100}\times 100\%=40\%$

Phần trăm về khối lượng của C trong CaCO₃ là:

%m_C = $\frac{m_C}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%$ = $\frac{12}{100}\times 100\%$ = 12%

Phần trăm về khối lượng của O trong CaCO₃ là:

%m_O = $\frac{m_O}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%=\frac{48}{100}\times 100\%=48\%$

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Citric acid là hợp chất được sử dụng nhiều trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 9 trang 43 Khoa học tự nhiên 7: Citric acid là hợp chất được sử dụng nhiều trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm. Trong tự nhiên, citric acid có trong quả chanh và một số loại quả như bưởi, cam, … Citric acid có công thức hóa học là C₆H₈O₇. Hãy tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong citric acid.

Trả lời:

Khối lượng của nguyên tố C trong C₆H₈O₇ là:

m_C = 6 × 12 amu = 72 amu

Khối lượng của nguyên tố H trong C₆H₈O₇ là:

m_H = 8 × 1 amu = 8 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong C₆H₈O₇ là:

m_O = 7 × 16 = 112 amu

→ Khối lượng phân tử C₆H₈O₇ là: $M_{C_6{H}_8{O}_7}$ = 72 + 8 + 112 = 192 amu

Phần trăm về khối lượng của C trong C₆H₈O₇ là:

%m_C = $\frac{m_C}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}\times 100\%=\frac{72}{192}\times 100\%=37,5\%$

Phần trăm về khối lượng của H trong C₆H₈O₇ là:

%m_H = $\frac{m_H}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}$ × 100% = $\frac{8}{192}$ × 100% = 4,17%

Phần trăm về khối lượng của O trong C₆H₈O₇ là:

%m_O = $\frac{m_O}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}\times 100\%=\frac{112}{192}\times 100\%=58,33\%$

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Potassium (kali) rất cần thiết cho cây trồng, đặc biệt trong giai đoạn cây trưởng thành, ra hoa

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Vận dụng trang 43 Khoa học tự nhiên 7: Potassium (kali) rất cần thiết cho cây trồng, đặc biệt trong giai đoạn cây trưởng thành, ra hoa, kết trái. Để cung cấp K cho cây có thể sử dụng phân potassium chloride và potassium sulfate có công thức hóa học lần lượt là KCl và K_­2SO₄. Người trồng cây muốn sử dụng loại phân bón có hàm lượng K cao hơn thì nên chọn loại phân bón nào?

Trả lời:

- Xét hợp chất KCl ta có:

Khối lượng K trong hợp chất KCl là:

m_K = 1 × 39 amu = 39 amu

Khối lượng phân tử hợp chất KCl là:

M_KCl = 1 × 39 + 1 × 35,5 = 74,5 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất KCl là:

%m_K = $\frac{m_K}{M_{KCl}}\times 100\%$ = $\frac{39}{74,5}\times 100\%$ = 52,35%

- Xét hợp chất K₂SO₄ ta có:

Khối lượng K trong hợp chất K₂SO₄ là

m_K = 2 × 39 amu = 78 amu

Khối lượng phân tử hợp chất K₂SO₄ là

$M_{K_{2}S{O}_4}$ = 2 × 39 amu + 1 × 32 amu + 4 × 16 amu = 174 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất K₂SO₄ là

%m_K = $\frac{m_K}{M_{K_{2}S{O}_4}}\times 100\%$ = $\frac{78}{174}\times 100\%$ = 44,83%

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau: HBr, BaO

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 10 trang 44 Khoa học tự nhiên 7: Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau: HBr, BaO

Trả lời:

Chú ý: Trong hợp chất, H luôn có hóa trị I, O luôn có hóa trị II.

+ Đối với hợp chất HBr

Gọi hóa trị của Br trong hợp chất là a.

Vì H có hóa trị I nên ta có biểu thức:

I × 1 = a × 1 ⇒ a = I

Vậy trong hợp chất HBr, hóa trị của H là I, hóa trị của Br là I.

+ Đối với hợp chất BaO

Gọi hóa trị của Ba trong hợp chất là a

Vì O có hóa trị II nên ta có biểu thức:

a × 1 = II × 1 ⇒ a = II

Vậy trong hợp chất BaO, hóa trị của Ba là II, hóa trị của O là II.

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

Hợp chất X được tạo thành bởi Fe và O có khối lượng phân tử là 160 amu

Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Luyện tập 11 trang 45 Khoa học tự nhiên 7: Hợp chất X được tạo thành bởi Fe và O có khối lượng phân tử là 160 amu. Biết phần trăm khối lượng của Fe trong X là 70%. Hãy xác định công thức hóa học của X.

Trả lời:

Đặt công thức hóa học của X là Fe_xO_y

Khối lượng nguyên tố Fe trong một phân tử X là $\frac{160\times 70}{100}=112$ (amu)

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử X là 160 – 112 = 48 (amu)

Ta có: 56 amu × x = 112 amu → x = 2

          16 amu × y = 48 amu → y = 3

Vậy công thức hóa học của X là Fe₂O₃

Lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học hay khác:

SBT KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Với giải sách bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 7 dễ dàng làm bài tập trong SBT KHTN 7 Bài 6.

Giải SBT KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 18

VBT KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Với giải vở bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong VBT KHTN 7 Bài 6.

Giải VBT KHTN 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học - Cánh diều

A. Học theo sách giáo khoa

Lý thuyết KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 7.

Lý thuyết KHTN 7 Cánh diều Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

Xem thử

Chỉ từ 150k mua trọn bộ lý thuyết KHTN 7 Cánh diều (cả năm) bản word trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 7 Cánh diều Bài 6 (có đáp án): Hóa trị, công thức hóa học

Với 10 câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học sách Cánh diều có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm KHTN 7.

Trắc nghiệm KHTN 7 Cánh diều Bài 6 (có đáp án): Hóa trị, công thức hóa học

Xem thử

Chỉ từ 100k mua trọn bộ trắc nghiệm KHTN 7 Cánh diều (cả năm) có lời giải chi tiết, bản word trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa: